Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler
Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

Oksitler, biri ikinci oksidasyon durumunda oksijen olmak üzere iki elementten oluşan kompleks maddelerdir.

Oksitlerin isimlendirilmesi için kimyasal literatürde aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

  1. Formül yazarken oksijen her zaman ikinci sıraya konur - NO, CaO.
  2. Oksit isimlendirmek, öncelikle daima oksit kelimesini kullanın, sonra genif durumda ikinci elementin adı vardır: BaO - baryum oksit, K₂O - potasyum oksit.
  3. Elemanın birkaç form oluşturduğu durumdaNitrik oksit (V), Fe₂O₃ - - demir oksit (II) Fe₂O₃ - parantez içinde adından sonra oksitleri oksitlenme elemanının durumunu, örneğin N₂O₅ göstermektedir demir oksit (III).
  4. En yaygın oksitleri aramak,N₂O - diazot oksit, NO₂ - azot dioksit, N₂O₅ - diazot pentoksit NO - nitrojen monoksit: molekül rakamları başına zorunlu gerekli ilişkiler atomuna Yunan denk düşen.
  5. İnorganik asitlerin anhidritleri, sadece oksitler (örneğin, N₂O5 - azot oksit (V) gibi) olarak adlandırılır.

Oksitler çeşitli şekillerde elde edilebilir:

  1. Basit maddelerin oksijenle etkileşimi. Basit maddeler ısıtıldığında, genellikle ısı ve ışık bırakıldığında oksitlenir. Bu işleme yanma denir.
    C + O2 = CO₂
  2. Kompleks maddelerin oksidasyonu nedeniyle, başlangıç ​​materyalinde bulunan elementlerin oksitleri elde edilir:
    2H2S + 3O2 = 2H₂O + 2SO₂
  3. Nitratların, hidroksitlerin, karbonatların ayrışması:
    2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO₂ + O₂
    CaCO₃ = CaO + CO₃
    Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
  4. Metallerin diğer elementlerin oksitleri ile oksidasyonu sonucu. Bu tür reaksiyonlar, metal oksitin temeli oldu - daha aktif metallerin yardımıyla oksitlerin metallerinin indirgenmesi:
    2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O 2
  5. Daha yüksek oksitlerin ayrışması veya daha düşük oksitlerin oksidasyonu ile:
    4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
    4FeO + O₂ = 2Fe₂O 4
    4CO + O₂ = 2CO₂

Kimyasallarına dayalı oksitlerin sınıflandırılmasıözellikleri, bunların tuz oluşturucu ve tuz oluşturucu olmayan oksitlere (kayıtsız) ayrılmasını ifade eder. Tuz oluşturan oksitler, sırasıyla asidik, bazik ve amfoterik olarak ayrılır.

Temel oksitlergerekçesiyle uyuşmuyor. Örneğin Na₂O, CaO, MgO, bazlara - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) correspond karşılık geldiğinden, bazik oksitlerdir. Bazı oksitler (K₂O ve CaO) su ile kolayca reaksiyona girer ve karşılık gelen bazları oluşturur:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksitler Fe₂O₃, CuO, Ag₂O su ile reaksiyona girmez, ancak asidik olarak kabul edilen asitleri nötralize eder:

Fe₂O₃, + 6HCI = 2FeCl + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Bu tür oksitlerin tipik kimyasal özellikleri, bunların, bir kural olarak, su ve tuzun oluşması sonucunda asitlerle reaksiyonudur:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Bazik oksitler de asidik oksitlerle reaksiyona girer:

CaO + CO₂ = CaCOy.

Asit oksitlerÖrneğin, N₂O® и и и oksit, nitrik asit HNO₂, Cl₂O₇ - perklorik asit HClO₄, SO₃ - sülfürik asit H₂SO₄'ya karşılık gelir.

Bu oksitlerin ana kimyasal özelliği bazlarla reaksiyonudur, tuz ve su oluşur:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Çoğu asidik oksit reaksiyona girersu ile ilgili asitleri oluşturur. Aynı zamanda SiO₂ oksit suda hemen hemen çözünmez, ancak taban nötralize eder, bu nedenle, bir asidik oksittir:

2NaOH + SiO₂ = (füzyon) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterik oksitlerKoşullara bağlı olarak oksitlerdir.asidik ve bazik özellikleri gösterir, örn. asitlerle etkileşime girdiğinde, bazik oksitler gibi davranır ve bazlarla etkileşime girdiğinde asit oksitler gibi davranırlar.

Tüm amfoterik oksitler bazlar ve asitlerle aynı derecede etkileşmez. Bazıları daha temel özelliklere sahiptir, bazıları asidik özelliklere sahiptir.

Çinko oksit veya krom, asit ve bazlarla aynı dereceye kadar reaksiyona girerse, Fe₂O окси oksit'in temel özellikleri baskındır.

Amfoterik oksitlerin özellikleri ZnO örneğinde gösterilmiştir:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Oluşturmayan oksitler asitler veya bazlar oluşturmazlar (örneğin, N₂O, NO).

Ayrıca, tepkime karakteristiklerini vermezler.tuz oluşturucu oksitler. Oluşturmayan oksitler, asitler veya alkaliler ile reaksiyona girebilir, ancak örneğin 150 ° C ve 1.5 MPa'da tuz oluşturucu oksitlerin herhangi bir özelliği oluşmaz, CO sodyum format ile sodyum hidroksit oluşturur:

CO + NaOH = HCOONa

Halojen olmayan oksitler, diğer oksit türleri kadar yaygın olarak dağıtılmazlar ve esas olarak divalent olmayan metallerin katılmasıyla oluşurlar.

Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

Related news

  • Mutfakta Gıdalar Nasıl Saklanır
  • Uluslararası Para Sistemi
  • Evinize Tarz Katan Dresuar Modelleri 2019
  • Bir araba aküsünü şarj etmek için: önemli bir soru
  • Jojoba Yağının Saça Cilde Etkisi Faydaları Nedir

  • Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler


    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler

    Oksitler, Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturmayan oksitler